арий, периодтық кестенің 56 элементі.
Барий гидроксиді, барий хлориді, барий сульфаты ... орта мектеп оқулықтарында өте кең таралған реагенттер. 1602 жылы Батыс Алхимиктер Болон тастарын ашты (сонымен қатар жарық) жарық шығаратын. Мұндай кеннің кішкентай люминесцентті кристалдары бар, олар күн сәулесі түскеннен кейін жарық береді. Бұл сипаттамалар сиқыршылар мен алхимиктерді қызықтырды. 1612 жылы ғалым Джулио Кесаре Лагара «Orbe Lunae» кітабын жариялады, ол «Дефоменис» кітабын жариялады, бұл барит (BASO4) өзінің негізгі компонентінен алынған Болон тастарының люминесценциясының себебін жазды. Алайда, 2012 жылы есептер Болон тастарының люминесценциясының ақырғы себебі майдың моновалентті және жарысқан мыс иондарымен бірге барий сульфидінен шыққанын анықтады. 1774 жылы Швед химивтік Шеллер барий оксидін ашып, оны «Барта» (ауыр Жер) деп атады, бірақ металл барий ешқашан алынған жоқ. 1808 жылға дейін британдық химик Дәуіт баританың аз тазалық металын бар, ол барий болды. Ол кейінірек грек сөзі «Барыс» сөзі (ауыр) және BA элементарлық символы деп аталды. Қытайдың «БА» атауы Кангси сөздіен келеді, бұл керемет мыс кендері емес.
Барий металлөте белсенді және ауа мен сумен оңай әрекет етеді. Оны вакуумдық түтіктер мен сурет түтіктеріндегі микроэлементтерді жою, сонымен қатар қорытпалар, отшашу және ядролық реакторлар жасау үшін қолдануға болады. 1938 жылы ғалымдар барийді баяу нейтрондармен бомбалағаннан кейін, олар баяу нейтрондармен бомбалағаннан кейін, ал барий уран ядролық бөлінуінің бір өнімінің бірі болуы керек. Металлдық барий туралы көптеген жаңалықтарға қарамастан, адамдар әлі де барий қосылыстарын жиі қолданады.
Ең алғашқы қосылыс барит - барий сульфаты болды. Біз оны фото қағаздардағы ақ пигменттер, бояу, пластмасса, автомобиль жабындары, бетон, бетон жабындары, цемент, емделуге және т.б., медициналық тұрғыдан және т.б. сияқты көптеген түрлі материалдардан таба аламыз. Барий тамағы »- иіссіз және дәмсіз, су мен маймен ерімейтін, асқазан-ішек шырышты қабығымен сіңірілмейді және асқазан қышқылы және басқа да дене сұйықтықтары әсер етпейді. Барийдің үлкен атомдық коэффициентінің арқасында ол рентгендік, радиациялық сипаттамалармен фотоэлектрлік әсерді қалыптастыра алады, ал кинофильмдерден шыққаннан кейін фильмге тұман пайда болуы мүмкін. Оны дисплейдің контрастын жақсарту үшін пайдалануға болады, сондықтан контрастты агентімен және басқа да тіндер индикаторлармен және жоқ органдарда түрлі қара және ақ контрасттарды инспекциялық нәтижеге қол жеткізіп, адам ағзасындағы патологиялық өзгерістерді көрсетеді. Барий адамдар үшін маңызды элемент емес, ал ерімсіз барийдің сульфаты барийдің тамақтануында қолданылады, сондықтан ол адам ағзасына айтарлықтай әсер етпейді.
Бірақ тағы бір жалпы барий минералды, барий карбонаты, әр түрлі. Тек оның атымен, оның зиянын айта алады. Ол және Барий сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық - бұл су мен қышқылда ериді, ол гипокалемияға апарады, барий иондары пайда болады. Жедел барий тұзын улану салыстырмалы түрде сирек кездеседі, көбінесе еритін барий тұздарының кездейсоқ сіңуі мүмкін. Симптомдар жедел гастроэнтеритке ұқсас, сондықтан асқазанға арналған асқазанға арналған ауруханаға баруға немесе натрий сульфатын немесе натрий сульфатының немесе натрий-диоульфатқа түсу ұсынылады. Кейбір зауыттарда барийді сіңіру және жинақтау функциясы бар, олар барийді жақсы өсіруді қажет ететін жасыл балдырлар сияқты; Бразилиялық жаңғақтарда сонымен қатар 1% барий бар, сондықтан оларды модерацияда тұтынып алу өте маңызды. Тіпті, химиялық өндірісте әлі де маңызды рөл атқарады. Бұл глазиннің құрамдас бөлігі. Басқа оксидтермен біріктірілген кезде, ол керамикалық жабындар мен оптикалық әйнектен көмекші материал ретінде пайдаланылатын ерекше түсті көрсетуі мүмкін.
Химиялық эндотермиялық реакция эксперименті әдетте барий гидроксидімен жасалады: қатты барий гидроксидін аммоний тұзымен араластырғаннан кейін, күшті эндотермиялық реакция пайда болуы мүмкін. Егер контейнердің түбіне бірнеше тамшы су түсіп қалса, сумен құрылған мұзды көруге болады, тіпті шыны бөліктерді мұздатуға болады және контейнердің түбіне жабысып қалуы мүмкін. Барий гидроксиді мықты сілтілі бар және фенолиялық шайырларды синтездеу үшін катализатор ретінде қолданылады. Ол сульфат иондарын бөліп, тұндырып, барий тұздарын шығарады. Талдау тұрғысынан ауада көмірқышқыл газының мөлшерін анықтау және хлорофиллдің сандық талдауы барий гидроксидін қолдануды талап етеді. Барий тұздары өндірісінде адамдар өте қызықты өтініш ойлап тапты: 1966 жылы Флоренциядағы Топан су тасқынынан кейін, флоренциядан кейін қалпына келтіруді гипс (кальций сульфаты) бар, барий сульфатын өндірумен аяқтады.
Құрамында қосылыстар бар басқа барий сонымен қатар барий титанының фоторекторыфактивті қасиеттері сияқты керемет қасиеттерді көрсетеді; YBA2CU3O7 жоғары температуралы суперконконмен, сондай-ақ барий тұздарының отшашуларының жасыл түсі бар, бәрі барий элементтерінің көңіл-күйіне айналды.
POST уақыты: мамыр-26-2023