ариум, периодтық жүйенің 56 элементі.
Барий гидроксиді, барий хлориді, барий сульфаты... орта мектеп оқулықтарындағы өте кең таралған реагенттер. 1602 жылы батыс алхимиктер жарық шығара алатын Болон тасты («күн тасы» деп те аталады) тапты. Руданың бұл түрінің шағын люминесцентті кристалдары бар, олар күн сәулесінің әсеріне ұшырағаннан кейін үздіксіз жарық шығарады. Бұл сипаттамалар сиқыршылар мен алхимиктерді таң қалдырды. 1612 жылы ғалым Хулио Чезаре Лагара «De Phenomenis in Orbe Lunae» кітабын басып шығарды, онда Болон тасының люминесценциясының себебі оның негізгі компоненті бариттен (BaSO4) алынған. Алайда, 2012 жылы есептер Болон тасының люминесценциясының шынайы себебі бір және екі валентті мыс иондарымен легирленген барий сульфидінен шыққанын көрсетті. 1774 жылы швед химигі Шелер барий оксидін тауып, оны «Барыта» (ауыр жер) деп атады, бірақ металл барий ешқашан алынбады. Тек 1808 жылы ғана британ химигі Дэвид электролиз арқылы бариттен тазалығы төмен металды алды, ол барий болды. Кейінірек ол гректің барыс (ауыр) сөзі мен элементтік Ba символының атымен аталды. Қытайлық «Ба» атауы Канси сөздігінен шыққан, ерітілмеген мыс темір рудасын білдіреді.
Барий металыөте белсенді және ауамен және сумен оңай әрекеттеседі. Оны вакуумдық түтіктер мен сурет түтіктеріндегі ізді газдарды жою үшін, сондай-ақ қорытпалар, отшашулар және ядролық реакторлар жасау үшін пайдалануға болады. 1938 жылы ғалымдар уранды баяу нейтрондармен бомбалаудан кейін өнімдерді зерттеген кезде барийді тапты және барий уранның ядролық бөліну өнімдерінің бірі болуы керек деген болжам жасады. Металл барий туралы көптеген жаңалықтарға қарамастан, адамдар әлі де барий қосылыстарын жиі пайдаланады.
Ең ерте қолданылған қосылыс барит – барий сульфаты болды. Біз оны көптеген әртүрлі материалдардан таба аламыз, мысалы, фотоқағаздағы ақ пигменттер, бояулар, пластмассалар, автомобиль жабындары, бетон, радиацияға төзімді цемент, медициналық өңдеу және т.б.. Әсіресе, медицина саласында барий сульфаты біз «барий тағамы» болып табылады. гастроскопия кезінде тамақтаныңыз. Барий ұнтағы «- иіссіз және дәмсіз, суда және майда ерімейтін ақ ұнтақ, асқазан-ішек жолдарының шырышты қабығына сіңбейді, сондай-ақ асқазан қышқылы және басқа да дене сұйықтықтары әсер етпейді. Барийдің үлкен атомдық коэффициентіне байланысты ол рентген сәулелерімен фотоэффект тудыруы мүмкін, өзіне тән рентген сәулесін шығарады және адам ұлпалары арқылы өткеннен кейін пленкада тұман түзе алады. Оны дисплейдің контрастын жақсарту үшін пайдалануға болады, осылайша контраст агенті бар және онсыз мүшелер немесе тіндер пленкада әртүрлі қара және ақ контрастты көрсете алады, осылайша тексеру әсеріне қол жеткізу және адам ағзасындағы патологиялық өзгерістерді шынайы көрсету. Барий адам үшін маңызды элемент емес, барий ұнында ерімейтін барий сульфаты қолданылады, сондықтан ол адам ағзасына айтарлықтай әсер етпейді.
Бірақ тағы бір кең таралған барий минералы барий карбонаты басқаша. Оның зиянын атымен ғана айтуға болады. Оның барий сульфатынан негізгі айырмашылығы - ол суда және қышқылда ериді, барий иондарын көбірек шығарады, бұл гипокалиемияға әкеледі. Жедел барий тұзымен улану салыстырмалы түрде сирек кездеседі, көбінесе еритін барий тұздарын кездейсоқ жұтудан болады. Симптомдары жедел гастроэнтеритке ұқсас, сондықтан асқазанды шаю үшін ауруханаға бару немесе детоксикация үшін натрий сульфаты немесе натрий тиосульфатын қабылдау ұсынылады. Кейбір өсімдіктерде барийді сіңіру және жинақтау қызметі бар, мысалы жасыл балдырлар барийдің жақсы өсуі үшін қажет; Бразилия жаңғақтарында да 1% барий бар, сондықтан оларды қалыпты мөлшерде тұтыну маңызды. Солай бола тұра, филерит әлі де химиялық өндірісте маңызды рөл атқарады. Ол глазурьдің құрамдас бөлігі болып табылады. Басқа оксидтермен үйлескенде ол керамикалық жабындарда және оптикалық шыныда көмекші материал ретінде қолданылатын ерекше түсті көрсете алады.
Химиялық эндотермиялық реакция тәжірибесі әдетте барий гидроксидімен жасалады: қатты барий гидроксидін аммоний тұзымен араластырғаннан кейін күшті эндотермиялық реакция пайда болуы мүмкін. Ыдыс түбіне бірнеше тамшы су тамшыласа, судан пайда болған мұз көрінеді, тіпті шыны кесектері қатып, ыдыстың түбіне жабысып қалуы мүмкін. Барий гидроксиді күшті сілтілікке ие және фенолды шайырларды синтездеу үшін катализатор ретінде қолданылады. Ол сульфат иондарын бөліп, тұндырады және барий тұздарын өндіре алады. Талдау тұрғысынан алғанда, ауадағы көмірқышқыл газының мөлшерін анықтау және хлорофиллдің сандық талдауы барий гидроксидін қолдануды талап етеді. Барий тұздарын өндіруде адамдар өте қызықты қолданбаны ойлап тапты: 1966 жылы Флоренциядағы су тасқынынан кейін қабырға суреттерін қалпына келтіру оны гипспен (кальций сульфаты) барий сульфатын алу үшін әрекеттесу арқылы аяқталды.
Құрамында барий бар басқа қосылыстар да барий титанатының фоторефракциялық қасиеттері сияқты тамаша қасиеттерді көрсетеді; YBa2Cu3O7 жоғары температуралық асқын өткізгіштігі, сондай-ақ отшашулардағы барий тұздарының ажырамас жасыл түсі барий элементтерінің маңызды сәттеріне айналды.
Хабарлама уақыты: 26 мамыр 2023 ж