56 элемент: Барий

1, элементара енгізуБарий,
Жердің химиялық символы бар сілтілі жердегі металл элементі периодтық кестенің алтыншы кезеңінің IIA тобында орналасқан. Бұл жұмсақ, күміс ақ жылтырлығы сілтілі жер металдары және сілтілі жер металдарындағы ең белсенді элемент. Элемент атауы грекше «Beta Alpha】» (Барыс), яғни «ауыр» дегенді білдіреді.

2, қысқаша тарихты ашу
Сілтілік жер металдарының сульфидтері фосфоресценция, дегенді, олар жарыққа ұшырағаннан кейін қараңғы уақытқа жарық шығаруды жалғастырады. Барий қосылыстары бұл сипаттамаға байланысты адамдардың назарын дәл бастады. 1602 жылы Касио Лауро есімді «Касио Лауро» деп аталатын «Касио» атты «Касио» атты аяқ киіммен бірге, жанғыш заттармен бірге барий сульфаты бар барит бар, ол сол кезде ғалымдардың қызығушылығын тудырғанын анықтады. Кейінірек тастың түрі полонит деп аталды және еуропалық химиктердің аналитикалық зерттеулеріне қызығушылығын тудырды. 1774 жылы Швеция химикі CW Scheele барий оксиді «Барытан» (ауыр топырақ) деп атаған сәл қатты жаңа топырақ екенін білді. 1774 жылы Scheler бұл тас жаңа топырақтың (оксид) және күкірт қышқылының үйлесімі деп санайды. 1776 жылы ол таза топырақты (оксид) алу үшін осы жаңа топырақта нитратты қыздырды. 1808 жылы британдық химик Х. Дэвы Серкури қолданды Catode және Platinum ретінде галод және платина ретінде барийді Amalgam шығарады (BASO4). Меркурийден кейін дистилляциядан кейін, аз тазалық металл алынған және грекше «Барыс» сөзі (ауыр). Элемент белгісі BA деп аталады, ол шақырыладыбарий.

3, физикалық қасиеттер
Барий1846 ° C, қайнау температурасы 1846 ° C, 3,51 г / см3, тығыздығы және икемділігі бар күміс ақ металл. Барийдің негізгі кендері барит және арсенопирит болып табылады.

4,Барийхимиялық қасиеттері бар химиялық элемент.
BA химиялық символы, 56 атомдық IIA Group жүйесіне жатады және сілтілі металдардың мүшесі болып табылады. Барийдің керемет химиялық белсенділігі бар және сілтілі жер металдарының ішіндегі ең белсенді болып табылады. Ықтимал және иондау энергиясынан, барийдің төмендеуі күшті екенін көруге болады. Шын мәнінде, егер алғашқы электронды жоғалтуды қарастырса, барий суда ең күшті төмендейді. Алайда, барийге екінші электронды жоғалту салыстырмалы түрде қиын. Сондықтан, барлық факторларды ескере отырып, барийдің төмендеуі айтарлықтай төмендейді. Дегенмен, бұл қышқыл ерітінділердегі ең реактивті металдардың бірі, тек литий, цезий, Рубидий және калий.

5. Қосылыстар
1). Барий оксиді ақырын түссіз текше кристалы болып табылатын барий оксидін құрайды. Қышқыл, ерімсіз, ацетон мен аммиак суында ерімейді. Улысиге бар барий гидроксиді қалыптастыру үшін суға әсер етеді. Күйген кезде ол жасыл жалын шығарады және барийдің пероксидін тудырады.
2). Барий пероксиді күкірт қышқылымен күкірт қышқылымен реакция жасайды. Бұл реакция зертханада сутегі асқын тотығын дайындау принципіне негізделген.
3). Барий гидроксиді барий гидроксиді және сутегі газын өндіру үшін суға әсер етеді. Барий гидроксидінің ерігіштігін және оның жоғары сублимациялық энергиясының төмендеуіне байланысты реакция сілтілі металдармен салыстырғанда қарқынды емес, ал алынған барий гидроксиді көріністі жасырады. Барий карбонатының тұнбасын қалыптастыру үшін аз мөлшерде көмірқышқыл газы енгізілген, ал көміртегі диоксиді барий карбонатын тұндырғышты еріту және еріген барий бикарбонатын қалыптастыру үшін одан әрі енгізіледі.
4). Amino Barium сұйық аммиакта еріе алады, бұл Ammonia электрондарын қалыптастырады. Ұзақ уақыт ішінде аммиактегі сутегі сутегі газына аммиак газына дейін азаяды, ал аммиак электрондарымен сутегі газы азаяды, ал жалпы реакция аминарлы барий мен сутегі газын шығаруға арналған барийді реакция алады.
5). Барий сульфиті - ақ кристалл немесе ұнтақ, уытты, улы, аздап еритін, ауада орналастырылған кезде біртіндеп барий сульфатына тотықылады. Күкір қышқылы сияқты қатты қышқылдардан ерітіңіз, мысалы, тұз қышқылы, мысалы, күкірт диоксидтер газын шығарады. Азот қышқылы сияқты тотықтырғыш қышқылдарымен кездескен кезде, оны барий сульфатына түрлендіруге болады.
6). Барий сульфаты тұрақты химиялық қасиеттерге ие, ал суда еріген барий сульфаты толығымен иондалған, оны күшті электролитке айналдырады. Барий сульфаты сұйылтылған азот қышқылында ерімейді. Негізінен асқазан-ішек контрастты агент ретінде қолданылады.
Барий карбонаты улы және суық суда ерімейді., Құрамында суда аздап еритін, құрамында көмірқышқыл газы бар және сұйылтылған тұз қышқылымен еритін. Бұл гидиум сульфатының көмегімен барий сульфатының тұнбасын шығарады - сулы ерітіндідегі тұндырғыштардың арасындағы конверсиялық үрдіс: еріген бағытқа ауысу оңай.

6, қолдану өрістері
1 Қорғасын, кальций, магний, натрий, литий, алюминий және никель қорытпаларын қоса алғанда, қорытпаларда кеңінен қолданылады. Барий металын вакуумдық газдарды вакуумдық түтіктерден және катодты сәулелерден алып тастау үшін газсыздандыру агенті ретінде пайдалануға болады, сонымен қатар металдарды тазартатын газсыз зат. Барий нитраты калий хлоры, магний ұнтағы, және розинмен араластырылуы мүмкін. Еритін барий қосылыстары әр түрлі өсімдік зиянкестерін бақылау үшін барий хлориді сияқты инсектицид ретінде қолданылады. Оны электролиттік каустикалық сода өндірісі үшін тұздық пен қазандық суды тазарту үшін де қолдануға болады. Сондай-ақ, пигменттерді дайындау үшін қолданылады. Тоқыма және былғары индустриялары оны мордан тәрізді және жасанды жібекке арналған крут агент ретінде пайдаланады.
2. Медициналық қолдануға арналған барий сульфаты - рентгенді тексеру үшін көмекші дәрі. Иіссіз және дәмсіз ақ ұнтақ, рентгендік тексеру кезінде организмдегі оң контрастты қамтамасыз ете алатын зат. Медициналық барий сульфаты асқазан-ішек жолдарында сіңірілмейді және аллергиялық реакциялар тудырмайды. Онда барий хлориді, барий сульфиді және барий карбонаты сияқты еритін барий қосылыстары жоқ. Негізінен, анда-санда емтихан үшін пайдаланылатын асқазан-ішек бейнесі үшін қолданылады

7, дайындық әдісі
Өнеркәсіптік өндірісМеталл барийіекі сатыға бөлінеді: барий оксиді және металл жылуды азайту (алюминий термиялық қысқаруы). 1000-1200 ℃,Металл барийіБарий оксидін металл алюминиймен азайтып, содан кейін вакуумды дистилляциямен тазарту арқылы алуға болады. Алюминий термиялық қысқарту әдісі Металл барийді өндірудің әдісі: әр түрлі ингредиенттер коэффициенттерінің арқасында барий оксидінің алюминийден төмендеуі үшін екі реакция болуы мүмкін. Реакция теңдеуі: екі реакция да 1000-1200 ℃-де аз мөлшерде барий шығарады. Сондықтан, вакуумдық сорғыны реакция аймағынан реакция аймағындағы реакция аймағынан үнемі беру үшін қолданылуы керек, оны реакция аймағынан оңға жылжыту үшін реакцияны жалғастыру үшін. Реакциядан кейінгі қалдық улы болып табылады және оны тастамас бұрын емдеу қажет