Химияның сиқырлы әлемінде,барийӘрқашан ғалымдардың назарын өзінің ерекше сүйкімділігімен және кең қолдануымен қызықтырды. Бұл күміс-ақ металл элементі алтын немесе күміс сияқты таңқаларлық емес болғанымен, көптеген кен орындарында ажырамас рөл атқарады. Дәлдік құралдардан бастап, өнеркәсіптік өндірістің негізгі шикізаттарынан бастап, өнеркәсіптік өндірістегі негізгі шикізат Медициналық саладағы диагностикалық реагенттерге, Барий химия туралы аңызды ерекше қасиеттері мен функцияларымен жазды.
1602 жылы Итальяндық Порро қаласындағы «Касио Лауро» ойыншысы, «Италия» поррасындағы «Касио» лавромері, эксперимент саласында барий сульфаты бар баритті қуырды және оның қараңғыда жарқырағанын білді. Бұл ашылым ғалымдар арасында үлкен қызығушылық тудырды, ал тас порра тас деп аталды және еуропалық химиктердің зерттеудің басты бағыты болды.
Алайда, бұл швед химиохиосы Шыбел болатын, ол барийдің жаңа элемент екенін растады. Ол 1774 жылы барий оксиді ашып, оны «Борида» (ауыр жер) деп атады. Ол бұл затты тереңдікте оқыды және ол күкірт қышқылымен біріктірілген жаңа жер (оксид) деп сенді деп сенді. Екі жылдан кейін ол осы жаңа топырақтың нитратын сәтті қыздырып, таза оксид алды.
Алайда, Шеле барийдің оксидін тапқанымен, 1808 жылға дейін, британдық химик Дави барийдің Дави барий металын барий металын барий металын баритті электролитті электролитті электролизден сәтті шығарған. Бұл табу барийдің металл элементі ретінде ресми расталуы, сонымен қатар әр түрлі салада барийді қолдану сапарларын ашты.
Содан бері, адамдар барий туралы түсініктерін үнемі тереңдетіп жіберді. Ғалымдар табиғат жұмбақтарын зерттеп, барийдің қасиеттері мен мінез-құлықтарын зерттеу арқылы ғылым мен техниканың барысын игерді. Барийді ғылыми зерттеулерде, өнеркәсіпке және медициналық алқаптарға қолдану да ауқымды бола бастады, сонымен бірге адам өміріне ыңғайлылық пен жайлылық әкеледі. Барийдің сүйкімділігі оның практикалық жағдайында ғана емес, сонымен бірге оның артында жұмыс істейді. Ғалымдар табиғаттың жұмбақтарын үнемі зерттеп, ғылым мен техниканың барысын барынша, барийдің қасиеттері мен мінез-құлықтарын зерттеді. Сонымен бірге, барий сонымен бірге біздің күнделікті өмірімізде рөл атқарады, біздің өмірімізге ыңғайлылық пен жайлылық әкеледі.
Барийді зерттеудің осы сиқырлы саяхатына кіріп, жұмбақ қабығын ашып, оның ерекше сүйкімділігін бағалайық. Келесі мақалада біз барийдің қасиеттері мен өтініштерін жан-жақты енгіземіз, сонымен қатар ғылыми-зерттеу, өнеркәсіп және медицинада маңызды рөл атқарамыз. Осы мақаланы оқу арқылы сіз барий туралы терең түсіну және білім аласыз деп санаймын.
1. Барийдің қосымшалары
Барий - бұл жалпы химиялық элемент. Бұл табиғатта түрлі минералдар түрінде болатын күміс-ақ металл. Төменде күн сайын барийді пайдаланады
Жанып тұрған және люминесценция: Барий - бұл аммиакпен немесе оттегімен байланысқан кезде жарқын жалын шығаратын жоғары реактивті металл. Бұл барийді отшашулар, жалын және фосфор өндірісі сияқты салаларда кеңінен қолданады.
Медициналық индустрия: Барий қосылыстары медициналық салада кеңінен қолданылады. Барий тамақтары (мысалы, барий таблеткалары) дәрігерлерге ас қорыту жүйесінің жұмысын байқауға көмектесу үшін асқазан-ішек-рентген емтихандарында қолданылады. Барий қосылыстары қалқанша безінің ауруын емдеуге арналған радиоактивті йод сияқты кейбір радиоактивті терапияда қолданылады.
Шыны және керамика: Барий қосылыстары жақсы балқу және коррозияға төзімділігі арқасында көбінесе әйнек пен керамикалық өндіріс кезінде қолданылады. Барий қосылыстары керамиканың қаттылығы мен күшін арттырады және электр оқшаулау және жоғары сынғыш индексі сияқты керамиканың ерекше қасиеттерін ұсына алады.
Металл қорытпалар: Барий басқа металл элементтері бар қорытпаларды қалыптастыра алады, және бұл қорытпаларда бірегей қасиеттер бар. Мысалы, Барий қорытпалары алюминий мен магний қорытпаларының балқу нүктесін ұлғайта алады, оларды өңдеуге және құюды жеңілдетеді. Сонымен қатар, магниттік қасиеттері бар Барий қорытпалары батарея тақталарын және магниттік материалдарды жасау үшін де қолданылады.
Барий дегеніміз - химиялық элемент, Ba химиялық белгісі, BA және №56 атомдық. Барий - бұл периодтық кестенің 6-тобында, негізгі топтық элементтер.
2. Барийдің физикалық қасиеттері
Барий (BA)жер металының сілтілігінің мәні болып табылады. 1. Сыртқы келбет: Барий - бұл кесілгенде, жұмсақ, күміс-ақ металл, кесілген кезде
2. Тығыздық: Барий салыстырмалы түрде жоғары тығыздығы шамамен 3,5 г / см³. Бұл жердегі тығыз металдардың бірі.
3. Балқу және қайнау пункттері: Барийдің балқу нүктесі шамамен 727 ° C, ал қайнау температурасы шамамен 1897 ° C құрайды.
4
5. Өткізгіштік: Барий - электрлік өткізгіштікпен электр энергиясының жақсы өткізгіші.
6. Сымшылық: Барий жұмсақ металл болса да, ол белгілі бір құрылымға ие және оны жұқа парақтарға немесе сымдарға өңдеуге болады.
7. Химиялық белсенділік: Барий бөлме температурасында көптеген металдармен және көптеген металдармен қатты әсер етпейді, бірақ ол жоғары температурада және ауада оксидтерді құрайды. Ол көптеген металл емес элементтері бар қосылыстар пайда болуы мүмкін, мысалы, оксидтер, сульфидтер және т.б.
8. Жанармайдың формалары: барий бар минералдар, мысалы, барит (барий сульфаты), мысалы, гидрат, оксидтер, карбонаттар және т.б. түрінде болады.
9. Радиоактивтілік: Барийде түрлі радиоактивті изотоптар бар, олардың ішінде Барий-133 медициналық бейнелеу және ядролық медицина қосымшаларында қолданылатын жалпы радиоактивті изотоп.
10. Қолдану: Барий қосылыстары, мысалы, шыны, резеңке, химиялық өнеркәсіптік катализаторлар, электронды түтіктер және т.б., электронды түтіктер және т.б.
3. Барийдің химиялық қасиеттері
Металл қасиеттері: Барий - күміс-ақ келбеті бар металл қатты және электр өткізгіштік.
Тығыздық және балқу нүктесі: Барий - бұл тығыздығы 3,51 г / см3 салыстырмалы тығыз элемент. Барийдің ұзындығы шамамен 727 градусқа дейін (1341 градус фаренгей).
Реактивтілік: Барий, әсіресе галогендермен (мысалы, хлор және бром) сәйкес барий қосылыстары бар галогендермен тез әрекет етеді. Мысалы, Барий барий хлоридін шығару үшін хлормен реакция жасайды.
Тыныштық: Барий барийді фоксид қалыптастыру үшін тотықтырылуы мүмкін. Барий оксиді металл балқыту және шыны майлау сияқты салаларда кеңінен қолданылады. Жоғары белсенділік: Барийдің жоғары химиялық белсенділігі бар және сутегі шығарып, барий гидроксидін шығару үшін жоғары химиялық белсенділігі бар және суға оңай әсер етеді.
4. Барийдің биологиялық қасиеттері
Рөлі мен биологиялық қасиеттерібарийАғзаларда толығымен түсінілмейді, бірақ барийдің ағзаларға белгілі бір уыттылығы бар екені белгілі.
Тұтыну бағыты: Адамдар негізінен азық-түлік және ауыз су арқылы барийді ішеді. Кейбір тағамдарда дәндер, ет және сүт өнімдері сияқты барийдің көп мөлшері болуы мүмкін. Сонымен қатар, жер асты суларында кейде барийдің жоғары концентрациясы бар.
Биологиялық сіңіру және метаболизм: Барийді ағзалар сіңіреді және қан айналымы арқылы ағзада таратады. Барий негізінен бүйректер мен сүйектерде, әсіресе сүйектердегі жоғары концентрацияларда жиналады.
Биологиялық функция: Барий организмдерде кез-келген маңызды физиологиялық функциялары болған жоқ. Сондықтан, барийдің биологиялық қызметі даулы болып қала береді.
5. Барийдің биологиялық қасиеттері
Уыттылық: барий иондарының немесе барий қосылыстарының жоғары концентрациясы адам ағзасына улы болып табылады. Барийді шамадан тыс қабылдау өткір улану белгілерін, оның ішінде құсу, диарея, бұлшықет әлсіздігі, аритмия және т.б. ауыр улану жүйке жүйесінің зақымдануын, бүйрек пен жүрекке қатысты проблемаларды тудыруы мүмкін.
Сүйектердің жинақталуы: Барий адам денесінде, әсіресе қарттарда сүйектерде жиналуы мүмкін. Барийдің жоғары концентрациясының ұзақ мерзімді болуы остеопороз сияқты сүйек ауруларын тудыруы мүмкін.
Жүрек-қан тамырлары әсерлері: Барий, натрий тәрізді, жүрек функциясына әсер ететін ион балансы мен электрлік белсенділігіне кедергі келтіруі мүмкін. Барийді шамадан тыс қабылдау жүрек ырғағының қалыптан тыс болуы мүмкін және инфаркт қаупін арттырады.
Кэкиногендік: Барийдің канцерогендіктері әлі де бар болса да, кейбір зерттеулер барыстың жоғары мерзімді болуы барийдің жоғары концентрациясының ұзақ мерзімді әсері, мысалы, асқазан қатерлі ісігі, мысалы, асқазан қатерлі ісігі және өңеш қатерлі ісігі. Барийдің уыттылық пен ықтимал қауіптің арқасында адамдар барийдің жоғары концентрациясына немесе ұзақ мерзімді болуы мүмкін емес болуы керек. Ауыз су мен тамақ өнімдеріндегі барий концентрациясы адам денсаулығын сақтау үшін бақылау және бақылау қажет. Егер сіз улану немесе байланысты симптомдар болса, дереу дәрігерге назар аударыңыз.
6. Барий табиғатта
Барий минералдары: Барий минералдар түрінде жер қыртысында болуы мүмкін. Кейбір ортақ барий минералдары баритке және қанықтырады. Бұл кендер көбінесе қорғасын, мырыш және күміс сияқты басқа минералдармен жиі кездеседі.
Жер асты сулары мен тау жыныстарында ерітілген: Барий жер асты суларында және еріген күйде тау жыныстарында болуы мүмкін. Жер асты сулары құрамында ерітілген барийдің көп мөлшері бар, ал оның шоғырлануы су объектісінің геологиялық жағдайына және химиялық қасиеттеріне байланысты. Барий тұздары: Барий Барий хлориді, барий нитраты және барий карбонаты сияқты әр түрлі тұздарды қалыптастыра алады. Бұл қосылыстар табиғатта табиғи минералдар бола алады.
Топырақтағы мазмұн:БарийТопырақта әр түрлі формада болуы мүмкін, олардың кейбіреулері табиғи минералды бөлшектер мен тау жыныстарының таратылуынан келеді. Топырақтағы барийдің құрамы әдетте төмен, бірақ белгілі бір нақты бағыттарда барийдің жоғары концентрациясы болуы мүмкін.
Айта кету керек, барийдің формасы мен мазмұны әр түрлі геологиялық ортада және аймақтарда әр түрлі болуы мүмкін, сондықтан барийді талқылау кезінде нақты географиялық және геологиялық жағдайларды ескеру қажет.
7. Барий өндіру және өндіріс
Барийді өндіру және дайындау процесі әдетте келесі қадамдарды қамтиды:
1. Барий кендерін өндіру: Барий кендерінің негізгі минералы барит, сонымен қатар барий сульфаты деп те аталады. Әдетте ол жер қыртысында кездеседі және жердегі тау жыныстарында және пайдалы қазбалар кен орындарында кең таралған. Тау-кен өндірісі, әдетте, барий сульфаты бар кендерді алу, өндіру, ұсақтау және тарту сияқты процестерді қамтиды.
2. Концентратты дайындау: Барий кенінен барийді алу кенді концентратты емдеуді қажет етеді. Концентраттауға арналған препаратты дайындау әдетте қол таңдауы мен флотация қадамдарын қамтиды және барий сульфатының 96% -дан астамы бар кенді кетіру және алу үшін.
3
4 Барий сульфаты кені 20 тордан аз мөлшерде бөлшектердің мөлшері бар ұнтақ әдетте көмірмен немесе мұнай кокс ұнтағы 4: 1-ге араласады. Қоспа реверберлік пешінде 1100 ℃ температурада қуырылады, ал барий сульфаты Барий сульфидіне азаяды.
5. Барий сульфиді еріген: Барий сульфиді барий сульфиді ерітіндісін ыстық су бұру арқылы алуға болады.
6 Барий карбонаты мен көміртегі ұнтағын араластырғаннан кейін, 800 ℃-дағы кальцийлер барий оксиді шығарады.
7. Салқындату және өңдеу: Айта кету керек, барий оксиді 500-700 ℃-де барий тості құрайтындығын, ал барий пероксидін 700-800 ℃-де барий оксидін қалыптастыру үшін ыдырауға болады. Барийдің пероксидін өндіруді болдырмау үшін кальцийленген өнімді салқындатып, инертті газды қорғауға дейін салқындату керек.
Жоғарыда айтылғандар - Барий элементін өндіру және дайындау процесі. Бұл процестер өндірістік процестер мен жабдықтарға байланысты өзгеруі мүмкін, бірақ жалпы қағидалар бірдей болып қала береді. Барий - бұл әртүрлі қосымшаларда, соның ішінде химия өнеркәсібі, медицина, электроника және басқа да кен орындарында қолданылатын маңызды өндірістік металл.
8. Барий элементіне арналған жалпы анықтау әдістері
БарийБұл жалпы өндірістік және ғылыми қосымшаларда жиі қолданылатын ортақ элемент. Аналитикалық химияда барийді анықтау әдістері әдетте сапалы талдау және сандық талдауды қамтиды. Төменде барий элементіне арналған жиі қолданылатын анықтау әдістеріне егжей-тегжейлі енгізу:
1. Үлгі ерітіндісі жалынға шашыратылған, ал барий атомдары белгілі бір толқын ұзындығының жарығын сіңіреді. Сіңірілген шамның қарқындылығы өлшенеді және барийдің концентрациясына пропорционалды.
2 FAAS-пен салыстырғанда, ФА-ді бар, әдетте, барийдің төменгі концентрациясын анықтау үшін қолданылады.
3 Оны барийдің мөлшерін өлшеу үшін қолдануға болады.
4. Ион хроматографиясы: Бұл әдіс су сынамаларындағы барийді талдауға жарамды. Барий иондары бөлініп, иондық хроматография арқылы анықталады. Оны су сынамаларындағы барийдің концентрациясын өлшеу үшін пайдалануға болады.
5 Үлгі x-Rays жанданғаннан кейін, барий атомдары флуоресцентті шығарады, ал барий мөлшері флуоресценция қарқындылығын өлшеу арқылы анықталады.
6. Массалық спектрометрия: Масс-спектрометрия Барийдің изотопиялық құрамын анықтау және барийдің құрамын анықтау үшін қолдануға болады. Бұл әдіс әдетте сезімталдықты жоғары сезімталдық үшін қолданады және барийдің өте төмен концентрациясын анықтай алады. Жоғарыда айырмашылықтар барийді анықтаудың жиі қолданылатын әдістері болып табылады. Таңдаудың нақты әдісі үлгінің сипатына, барийдің концентрациясы мен талдау мақсатына байланысты. Егер сізге қосымша ақпарат қажет болса немесе басқа сұрақтарыңыз болса, маған хабарлаңыз. Бұл әдістер зертханалық және өнеркәсіптік қосымшаларда дәл және сенімді өлшеу және барийдің болуы мен шоғырлануын анықтау және анықтауда кеңінен қолданылады. Қолданудың нақты әдісі өлшенетін үлгі түріне, барий мазмұнының ауқымына және талдаудың нақты мақсатына байланысты.
POST TIME: Dec-09-2024