Голмий элементі дегеніміз не?

1. Гольмий элементтерінің ашылуы
Мосандер ажырасқаннан кейінэрбиумжәнетербиумбастапиттрий1842 жылы көптеген химиктер оларды анықтау үшін спектрлік талдауды қолданды және олардың элементтің таза оксидтері емес екенін анықтады, бұл химиктерді оларды бөлуді жалғастыруға ынталандырды. Бөлінгеннен кейіниттербий оксидіжәнескандий оксидіиттербий оксидінен Клифф 1879 жылы элементтердің екі жаңа оксидін бөлді. Олардың бірі Клиффтің туған жері, Стокгольмның ежелгі латынша атауы, Швецияның астанасы Холмия және Хо элементінің таңбасының құрметіне гольмиум деп аталды. Кейінірек, 1886 жылы Бойсбодран гольмийден басқа элементті бөлді, бірақ гольмидің атауы сақталды. Гольмий және басқа да сирек жер элементтерінің ашылуымен сирек жер элементтерін ашудың үшінші кезеңінің екінші жартысы аяқталды.

2. Голмийдің физикалық қасиеттері
Холмий – күмістей ақ түсті металл, жұмсақ және иілгіш; балқу температурасы 1474°C, қайнау температурасы 2695°C, тығыздығы 8,7947г/см³. Холмий құрғақ ауада тұрақты және жоғары температурада тез тотығады;гольмий оксидіең күшті белгілі парамагниттік зат болып табылады. Холмий қосылыстары жаңа ферромагниттік материалдарға қоспалар ретінде пайдаланылуы мүмкін;гольмий йодидіметалл галогенді шамдарды – гольмий шамдарын жасау үшін қолданылады. Бөлме температурасында құрғақ ауада тұрақты, ал ылғалды ауада және жоғары температурада оңай тотығады. Ауамен, оксидтермен, қышқылдармен, галогендермен және ылғалды сумен жанасудан аулақ болыңыз. Ол сумен жанасқанда жанғыш газдарды шығарады; бейорганикалық қышқылдарда ериді. Бөлме температурасында құрғақ ауада тұрақты, бірақ ылғалды ауада және бөлме температурасынан жоғарыда тез тотығады. Ол белсенді химиялық қасиеттерге ие. Ол суды баяу ыдыратады. Ол барлық дерлік металл емес элементтермен біріктіре алады. Ол иттрий силикатында, монацитте және басқа сирек жер минералдарында бар. Ол магнитті легирленген материалдарды жасау үшін қолданылады.

3. Голмийдің химиялық қасиеттері
Бөлме температурасында құрғақ ауада тұрақты, ал ылғалды ауада және жоғары температурада оңай тотығады. Ауамен, оксидтермен, қышқылдармен, галогендермен және ылғалды сумен жанасудан аулақ болыңыз. Ол сумен жанасқанда жанғыш газдарды шығарады; бейорганикалық қышқылдарда ериді. Бөлме температурасында құрғақ ауада тұрақты, бірақ ылғалды ауада және бөлме температурасынан жоғарыда тез тотығады. Ол белсенді химиялық қасиеттерге ие. Ол суды баяу ыдыратады. Оны барлық дерлік металл емес элементтермен біріктіруге болады. Ол иттрий силикатында, монацитте және басқа сирек жер минералдарында бар. Ол магнитті легирленген материалдарды жасау үшін қолданылады. Диспрозия сияқты ол ядролық бөліну нәтижесінде пайда болған нейтрондарды сіңіре алатын металл. Ядролық реакторда ол бір жағынан үздіксіз жанып тұрады, ал екінші жағынан тізбекті реакцияның жылдамдығын басқарады. Элемент сипаттамасы: Оның металл жылтырлығы бар. Ол сумен баяу әрекеттеседі және сұйылтылған қышқылда ери алады. Тұз сары. Ho2O2 оксиді ашық жасыл. Ол үш валентті ионды сары тұз түзу үшін минералды қышқылда ериді. Элемент көзі: азайту арқылы жасаладыголий фторидіHoF3·2H2O кальциймен.
Қосылыстар
(1)Холмий оксидіақ түсті және екі құрылымы бар: денеге бағытталған текше және моноклиникалық. Ho2O3 жалғыз тұрақты оксид болып табылады. Оның химиялық қасиеттері мен дайындау әдістері лантан оксидімен бірдей. Оны гольмиум шамдарын жасауға болады.
(2)Холмий нитратыМолекулалық формуласы: Ho(NO3)3·5H2O; Молекулярлық массасы: 441,02; Әдетте су объектілеріне аздап зиян келтіреді. Өнімнің сұйылтылмаған немесе көп мөлшерінің жер асты суларымен, су жолдарымен немесе канализация жүйелерімен жанасуына жол бермеңіз. Үкіметтің рұқсатынсыз материалды қоршаған ортаға тастамаңыз.

4.Голмийді синтездеу әдісі
1. Холмий металысусызды азайту арқылы алуға боладыголий үшхлориді or гольмий трифторидіметалл кальциймен
2. Гольмийді басқа сирек жер элементтерінен ион алмасу немесе еріткіш экстракциялау технологиясы арқылы бөлгеннен кейін металл гольмиді металды термиялық қалпына келтіру арқылы дайындауға болады. Сирек жер хлоридінің литийдің термиялық тотықсыздануы сирек жер хлоридінің кальцийдің термиялық тотықсыздануынан ерекшеленеді. Біріншісінің қалпына келтіру процесі газ фазасында жүзеге асырылады. Литийдің термиялық қалпына келтіру реакторы екі қыздыру аймағына бөлінеді, ал қалпына келтіру және айдау процестері бір жабдықта жүзеге асырылады. Сусызгольмий хлоридіжоғарғы титан реакторының тигельіне (сонымен қатар HoCl3 айдау камерасы) орналастырылады, ал тотықсыздандырғыш металл литий төменгі тигельге орналастырылады. Содан кейін тот баспайтын болаттан жасалған реакциялық резервуар 7Па дейін эвакуацияланады, содан кейін қызады. Температура 1000 ℃-ге жеткенде, ол жұмыс істеуге мүмкіндік беру үшін белгілі бір уақыт сақталадыHoCl3бу мен литий буы толығымен әрекеттеседі, ал төмендеген металл гольмий қатты бөлшектері төменгі тигельге түседі. Тотықсыздандыру реакциясы аяқталғаннан кейін тек төменгі тигельді жоғарғы тигельге LiCl айдау үшін қыздырады. Тотықсыздандыру реакциясы процесі әдетте шамамен 10 сағатты алады. Неғұрлым таза металл гольмиді алу үшін тотықсыздандырғыш металл литий 99,97% жоғары таза литий болуы керек және қос тазартылған сусыз HoCl3 қолданылуы керек.